Question

已知某可逆反应：2M(g)N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是

A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N

C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度

D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的

Answer

C

【解析】

试题分析：A．a点物质的浓度仍然是变化的，不是平衡状态，b、d两点物质的浓度不再发生变化，属于平衡状态，c点物质的浓度仍然是变化的，不是平衡状态，A错误；B．根据图像可知反应是从N开始的。反应进行至25 min时，M物质的物质的量浓度瞬间增加了0.4mol/L，N的物质的量能使慢慢增加，所以曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol M，B错误；C．35min时N的物质的量大于25min时N的物质的量，由于正方应是放热反应，则若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度使平衡向逆反应方向进行，C正确；D．在40 min时M和N的物质的量瞬间均均增加，所以改变的条件是缩小容器体积，催化剂不能改变平衡状态，D错误，答案选C。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响