(8分)某工业废水中,除H+、OH-外仅含下表离子中的几种。
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
I.取少量废水样品,加入KSCN溶液无明显变化。
II.另取少量废水样品,逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀,继续滴加过量的NaOH溶液,沉淀部分溶解。
请回答下列问题:
(1)废水中一定含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。
(2)Ⅱ中沉淀部分溶解过程中发生反应的离子方程式是____________________________。
(3)甲同学通过分析最终确定废水中一定不能大量存在上表所列四种阴离子中的________(填离子符号),其判断理由是_________________________________________。
(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应:
3FeS2+8O26SO2+Fe3O4
该过程中若有1.5mol FeS2参加反应,则反应过程中转移_____mol电子。
(2)氯化铁溶液显酸性,原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释),用惰性电极电解氯化铁溶液之初,阳极电极反应式为:____________________________________。
(3)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为:
放电时电池的负极反应式为____________________;充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。
(8分)I.下列实验操作或对实验事实的描述中,正确的是________(填序号)。
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL;
②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离;
③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时,测量值可能比真实值小;
④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL;
⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气,为加快反应速率而不影响H2的品质,可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。
Ⅱ.将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中,放置24 h后,取出5 mL浓硫酸与18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。请回答下列问题:
(1)该硫酸样品露置24 h后,其物质的量浓度是___________mol·L-1。
(2)若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸,可以达到目的的是____________(填序号)。
a.常温下加入铜片
b.常温下加入铁片
c.常温下加入木炭
d.用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上
(3)工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质,请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。
已知某可逆反应:2M(g)N(g) △H<0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中,反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中,正确的是
A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N
C.若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等,应升高温度
D.若在40 min时出现如图所示变化,则可能是因为加入催化剂引起的
下列说法中,正确的是
A.常温下,某NaHSO3溶液的pH<7,则该溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,所消耗溶液体积为:V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)
C.将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL,pH变为3
D.常温下,将Na2CO3溶液加水稀释,的值增大
实验室需配制一种溶液,除水电离出的离子外还含有五种离子,且在该溶液中这五种离子的物质的量浓度均为l mol·L-1,下面四个选项中,能达到此要求的是
A.Al3+、K+、SO42-、Cl-、HCO3- B.Fe2+、H+、Br-、NO3—、Cl-
C.Na+、K+、SO42-、NO3—、Cl- D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3—