下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.CO2通人到CaCl2溶液中
B.NH3通人AlCl3溶液中
C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中
D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中
下列有关说法不正确的是
A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关
B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关
C.CaO的水溶液能够导电,因此Ca0是电解质
D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠,溶液中有固休析出
下列推断正确的是
A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少最紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
下列说法中不正确的是
A.液氨、液态氯化氢都是电解质
B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
C.置换反应都是氧化还原反应,复分解反应都是非氧化还原反应
D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂
(12分)实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后,结论是不存在FeO。
I.某学生想自己设计实验方案,以证明样品中确实没有FeO。除样品外,实验室只提供以下试剂:KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论:__________________________________________________。
Ⅱ.测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数,某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验,以测定Fe2O3的质量分数。
请回答下列问题:
(1)盛装盐酸的仪器的名称是___________,装置的连接顺序是___________→____________→____________→____________(填图中序号字母,各仪器只能选用一次)。
(2)实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外,还有一个重要作用是________________________________________________。
(3)为提高测定的准确度,在B中最应加入的物质是下列各项中的_____________(填序号)。
a.饱和NaHCO3溶液 b.蒸馏水
c.浓硫酸 d.NaOH溶液
(4)在进行实验方案评价时,有同学认为不必测定A中沉淀的质量,而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差,就能完成实验要求。实验证明,若用此法测得Fe2O3的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”之一)。
(14分)为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=—566kJ•moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=—483.6kJ•moL-1
H2O(g)=H2O(l) △H=—44.0kJ•moL-1
(1)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:___________________________。
(2)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=—92.4kJ/mol
当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。
①图中t3时引起平衡移动的条件可能是__________________________________________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____________。
②温度为T℃时,将1 mol N2和2 mol H2放入容积为0.5 L的密闭容器中,充分反应后测得N2的平衡转化率为50%。则反应在T℃时的平衡常数为____________mol-2·L2。
③目前工业合成氨的原理是:
下图表示随条件改变,平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。
当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(填序号,下同)__________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是___________。
(3)常温下氨气和HCl均极易溶于水,现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合,所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为_______>_______>_______>________。