Question

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ∆H＝－196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是

A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹ ·min⁻¹

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v (正)＞ v (逆)

C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol^－1

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据表中数据可知，反应在前5min内消耗SO2的物质的量水2mol—1.2mol＝0.8mol，浓度是0.8mol÷2＝0.4mol/L，则平均速率为v (SO2)=0.4mol/L÷5min＝0.08mol·L−1 ·min−1，A正确；B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，相当于是增大压强，平衡向正反应方向进行，则v (正)＞ v (逆)，B正确；C．10min使消耗氧气的物质的量是1mol—0.4mol＝0.6mol，则同时消耗SO2是1.2mol，剩余SO2是0.8mol，这说明反应在10min时达到平衡状态。平衡时SO2、氧气、三氧化硫的物质的量分别是0.8mol、0.4mol、1.2mol，浓度分别是0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，所以根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知该温度，反应的平衡常数＝11.25L·mol－1，C正确；D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时如果SO3的转化率为40%，则消耗三氧化硫是0.6mol，生成SO2和氧气分别是0.6mol和0.3mol，剩余三氧化硫是0.9mol，则此时＞11.25，因此不是平衡状态，即假设不正确，D错误，答案选D。

考点：考查可逆反应的有关计算