Question

（14分）工业上SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。

②已知K_sp[Sn(OH)₂] ＝1.0×10^-26

回答下列问题：

（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是_____，加入Sn粉的作用是____。

（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_______________。

（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________。

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)＝1.0mol•L^-1，则应控制溶液pH______。

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式________。

Answer

（1）抑制Sn2+水解；（2分） 防止Sn2+被氧化（2分）（2）Sn2+ + CO32-＝SnO↓ + CO2↑ （3分）

（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（2分）

（4）小于1 （2分）（5）Sn2+ + H2O2 + 2H+＝Sn4+ + 2H2O （3分）

【解析】

试题分析：（1）Sn2+在溶液中水解，溶液显酸性，因此SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解；又因为Sn2+易被氧化，所以加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化。

（2）反应I生成的沉淀为SnO，同时还有气体产生，所以根据原子守恒可知生成的气体是CO2，所以该反应的离子方程式为Sn2+ + CO32-＝SnO↓ + CO2↑。

（3）沉淀表明有吸附的氯离子，因此可以通过检验氯离子来检验沉淀是否已经“漂洗”干净，所以实验方法是取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净。

（4）已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-2，因此若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol•L-1，则溶液中氢氧根的浓度是，所以应控制溶液pH为。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，其中双氧水的还原产物是水，而SnSO4的氧化产物是Sn4+，则发生反应的离子方程式为Sn2+ + H2O2 + 2H+＝Sn4+ + 2H2O。

考点：考查盐类水解、溶解平衡以及氧化还原反应应用等