Question

已知：

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)                  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)                ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是：

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)  ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、放出571.6kJ热量是2mol氢气完全燃烧时放出的，所以571.6kJ/mol不是氢气的燃烧热，错误；B、1g氢气完全燃烧放出的热量是571.6kJ/4=142.9kJ，1g甲醇完全燃烧放出的热量是1452kJ/60=24.2kJ<142.9kJ，正确；C、硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和1mol水时，放出的热量不是57.3kJ，因为该反应除生成水外，还有硫酸钡沉淀生成，错误；D、根据盖斯定律，将第一个热化学方程式乘以3与第二个热化学方程式相减后，再除以2，最终得到3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.4kJ/mol，错误，答案选B。

考点：考查对热化学方程式的认识