Question

常温下，各1L的 0．1 mol·L^-1的HX溶液与0．1 mol·L^-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如图，下列说法正确的是

A．HX为一种弱酸,ROH为弱碱

B．a、b两点由水电离出c(H⁺)均为10^-12mol·L^-1

C．两溶液等体积混合: c(X^-) = c(R⁺)+ c(ROH)

D．两溶液等体积混合:c(R⁺)＞c(X^-)＞c(OH^-) ＞c(H⁺)

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、根据图像，0．1mol•L‾1的HX溶液的pH为1，说明HX为强酸，故A错误；B、a点碱ROH电离出的c（OH‾）=0．01mol•L‾1，则H2O电离出的c(H+)=Kw/ c（OH‾）=10-12mol·L-1，b点HX电离的c(H+)=0．01mol•L‾1，则H2O电离出的c(H+)= c（OH‾）=Kw/ c（H+）=10-12mol·L-1，故B正确；C、两溶液等体积混合，HX与ROH恰好完全反应生成RX与H2O，RX为强酸弱碱盐，发生水解反应，根据物料守恒可得：c(X-) = c(R+)+ c(ROH)，故C正确；D、RX为强酸弱碱盐，R+发生水解反应使溶液呈酸性，所以离子浓度大小顺序为：c(X-)＞c(R+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误。

考点：本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度比较、图像的分析。