Question

常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa  ②NaClO  ③NaOH三种溶液c(Na⁺)大小：①>②>③

B．往稀氨水中加水，的值变小

C．pH=4的H₂S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na⁺)+c(H⁺) = c(OH^—)+2c(S^2—)

D．Ca(ClO) ₂溶液中通入少量CO₂，ClO^—水解程度增大，溶液碱性增强

Answer

A

【解析】

试题分析：A．酸越弱，相应的酸根越容易水解，溶液的解析越强。次氯酸的酸性小于醋酸，因此次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠。而氢氧化钠是一元强碱，则pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③，A正确；B．往稀氨水中加水促进电离，则，温度不变，因此常数不变，则的值不变，B错误；C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可知存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = c(OH—)+c(HS—)+2c(S2—)，C错误；D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙沉淀、次氯酸，所以ClO—水解程度降低，溶液碱性减弱，D错误，答案选A。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及溶液中离子浓度大小比较