Question

（14分）海波(Na₂S₂O₃·5H₂O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分【解析】
S₂O₃^2— + 2H⁺ ＝S↓+ SO₂↑+ H₂O。硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂＝3Na₂S₂O₃+CO₂

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O，实验装置如下图所示：

（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是      ，发生反应的化学方程式是                 ，实验室还可以用A装置制取的气体单质有                     （填化学式）。

（2）装置C中连接多孔球泡可以提高SO₂的吸收效率，其依据的原理是                 。

（3）装置D的作用是检验装置C中SO₂的吸收效率，D中的试剂可以是           。

a．品红溶液         b．氢氧化钠溶液   

c．酚酞溶液        d．酸性高锰酸钾溶液

（4）装置E的作用是                                                       。

（5）实验制得的Na₂S₂O₃·5H₂O产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。请设计实验，检测Na₂S₂O₃·5H₂O产品中是否存在Na₂SO₄杂质，简要说明实验操作、现象和结论：          。

（6）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K₂Cr₂O₇溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H₂SO₄，滴加指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为30.00 mL，则c(K₂Cr₂O₇) =    mol·L^-1。（已知：Cr₂O₇^2— +6I^— +14H⁺＝2Cr³⁺ +3I₂ +7H₂O，2S₂O₃^2— + I₂＝S₄O₆^2—+2 I^—）

Answer

（1）分液漏斗；Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；Cl2

（2）增大反应物间的接触面积 （3）ad （4）吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气

（5）取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清夜（或过滤，取滤液），再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3·5H2O产品中含有Na2SO4杂质 （6）0.05000

【解析】

试题分析：（1）根据装置放热构造可判断，装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜发生氧化还原反应，则发生反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；装置A属于液体与液体或固体与液体加热制备气体的装置，因此实验室还可以用A装置制取的气体单质有Cl2。

（2）多孔球泡可以增大反应物的接触面积，提高反应速率，因此装置C中连接多孔球泡可以提高S O2的吸收效的原理是增大反应物间的接触面积。

（3）SO2具有还原性，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，另外SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而SO2通入到氢氧化钠溶液或酚酞试液中无明星实验现象，因此装置D中的试剂可以是品红溶液 或酸性高锰酸钾溶液，答案选ad。

（4）SO2是大气污染物，需要尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收，则装置E的作用是吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气。

（5）检验硫酸钠一般用盐酸酸化氯化钡溶液，但在酸性条件下硫代硫酸钠能发生反应S2O32— + 2H+ ＝S↓+ SO2↑+ H2O，所以检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质实验操作、现象和结论是取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清夜（或过滤，取滤液），再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3·5H2O产品中含有Na2SO4杂质。

（6）已知：Cr2O72— +6I— +14H+＝2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32— + I2＝S4O62—+2 I—，则K2Cr2O7～6Na2S2O3，所以c(K2Cr2O7) =＝0.05000mol·L-1。

考点：考查物质制备实验方案设计与探究