Question

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

A．水电离的c(H^＋)：①=②=③=④

B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：①最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

Answer

B

【解析】

试题分析：A．酸或碱均是抑制水的电离，氢离子或氢氧根浓度越大对水的抑制程度越大，四种溶液中氢离子和氢氧根的浓度均是0.01mol/L，所以水电离的c(H＋)：①=②=③=④，A正确；B．由于氨水是弱碱，存在电离平衡，若将②、③溶液混合后，消耗溶液的体积：②=③，则氨水一定是过量的，溶液显碱性，所以pH＞7，B错误；C．由于醋酸是弱酸，则①、②、④溶液中醋酸的浓度最大，所以等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大，C正确；D．向溶液中加入100mL水后，促进醋酸和氨水的电离，而盐酸和氢氧化钠的浓度均变为原来的1/100，则溶液的pH：③>④>②>①，D正确，答案选B。

考点：考查水的电离、外界条件对电离平衡的影响等