Question

（11分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式,标出电子转移的数目及方向：                          。

（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。

试管a中的现象是                                                  ，

作用是                                                            。

试管b中的现象是                                                  ，

作用是                                                            。

（3）装置中浸碱棉团的作用是                                        。

（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验绿色化的原因是                  。

Answer

（1）（方程式2分，方向1分，数目 1分）

（2）放出的气体能使品红溶液褪色，（1分）证明二氧化硫有漂白性。（1分）放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（1分）证明二氧化硫是酸性气体。（1分）（3）吸收逸出的SO2气体，防止污染空气。（1分）（4）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（1分），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。（1分）

【解析】

试题分析：（1）用双线桥表示铜与浓硫酸反应反应的电子转移的数目及方向为：（2）反应产生了SO2，那么品红就会褪色，就说明了SO2的漂白性；SO2溶于水生成H2SO3，石蕊溶液遇酸变红，说明了SO2是酸性气体。（3）SO2对环境有污染，所以要进行尾气处理，装置中浸碱棉团的作用是吸收逸出的SO2气体，防止污染空气。（4）通过调节铜丝的高度，可以控制反应的进行，从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。

考点：浓硫酸的性质、SO2的性质、氧化还原反应中电子转移的表示、实验装置个部分的作用分析。