Question

25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A．2H₂O(l) ===2H₂(g)＋O₂(g)；   ΔH ＝+571.6 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；   ΔH ＝－571.6  kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；   ΔH ＝+571.6 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；   ΔH ＝－285.8kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则1mol1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ，氢气燃烧热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)； ΔH ＝-285.8kJ·mol－1,A中方程式将氢气的燃烧热化学方程式乘以2，在反向即可得到，A对；B中水的状态错误；氢气燃烧是放热反应，C的焓变符号错误；D中焓变的数值计算错误，应为ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1，选B。

考点：反应热的计算和热化学方程式的书写。