Question

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	HF	HClO	H2CO3
电离平衡常数	6.8×10^－4	4.7×10^－8	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－11

下列推断正确的是

A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO₃溶液，前者的pH较小

B．若某溶液中c(F^—)=c(ClO^—)，往该溶液中滴入HCl，F^-比ClO^-更易结合H⁺

C．往饱和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO₃^—)先增大后减小

D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

Answer

C

【解析】

试题分析：从电离平衡常数大小看出，酸性：HF > H2CO3 > HClO > HCO3-。由于H2CO3的酸性比HClO强，所以浓度相同时ClO-的水解程度比HCO3-大，故常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大，A错；由于HClO的酸性比HF弱，所以ClO-更易结合H+生成弱电解质，B错；往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸先发生H++CO32-＝HCO3-，盐酸过量时发生：HCO3- +H+＝CO2 ↑+H2O，C对；由于HClO的酸性比HF弱，等pH时HClO的浓度更大，与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH体积不相等，D错。选C。

考点：弱电解质强弱的比较，盐类水解、离子浓度的比较。