Question

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol^－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时 体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q kJ

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：同一个反应平衡常数置于温度有关，温度相同，平衡常数相等，A正确；从反应的热化学方程式可以知道，1molN2发生反应放出92.6 kJ，现放出热量为23.15 kJ，则反应的N2物质的量为：23.15 /92.6 =0.25mol，

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

起始（mol） 1 3 0

变化（mol） 0.25 0.75 0.5

平衡（mol） 0.75 2.25 0.5 NH3的体积分数为0.5/（0.75+2.25+0.5）=1/7，②将NH3完全转化为N2 和H2，相当于起始N2、 H2的物质的量分别为1mol和3mol，与①相同，故NH3的体积分数也为1/7，B正确；②要达到①相同的平衡状态，反应要向正向进行，N2从0.9mol变为0.75mol还要反应0.15mol，放出的热量为：0.15×92.6=13.89 kJ，C错误，把容器①的体积改为0.5 L，增大了体积，减小了压强，平衡向逆向移动，故放出的热量小于23.15 kJ，D正确。故选C。

考点：化学反应热的计算、化学平衡的有关计算、化学平衡的移动。