(13分)T ℃时,在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应,且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知:物质A、B、C均为气态、D为固态,正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题:
(1)容器中反应的化学方程式为 。
(2)前2 min,v(A)=______________ mol·(min·L)-1。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D.B的物质的量不变
(4)T ℃时,该反应的平衡常数K=_________________(保留小数点后两位)。
(5)反应达到平衡后,改变下列措施能使A的转化率增大的是________(填选项字母)。
A.只增加A的物质的量 B.移走一部分D
C.升高反应体系的温度 D.把容器的体积缩小一倍
(6)T ℃时,容积为1 L的密闭容器中,起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此时v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-92.6 kJ·mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时 体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q kJ |
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若其他条件不变,把容器①的体积改为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸化学式 | HF | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数 | 6.8×10-4 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列推断正确的是
A.常温下,同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液,前者的pH较小
B.若某溶液中c(F—)=c(ClO—),往该溶液中滴入HCl,F-比ClO-更易结合H+
C.往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小
D.同温下,等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应,消耗等量的NaOH
某一容器中发生如下反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g); ΔH = Q kJ·mol-1,在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是
A.p2 > p1 且Q <0
B.p2 > p1 且Q >0
C.p2 < p1 且Q <0
D.p2 < p1 且Q >0
通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.该装置实现化学能向电能的转化
B.该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2
C.NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e— = NO2
D.当有2.24L的O2参与反应时,转移了0.4mole—
室温下,对于CH3COONa的说法下列判断正确的是
A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.升高温度,c(OH—)与c(CH3COO—)的比值将减小
C.CH3COONa稀溶液加水稀释时,溶液中各离子浓度均减小
D.c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=c(Na+)