Question

（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是              （用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：                           。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）>c（HA^—）>c（H₂A）>c（A^2－）

①该溶液中c（H^＋）      c（OH^－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是                         （用文字解释）。

（4）含Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO₄·7H₂O。反应（I）的离子方程式为               。

②若处理后的废水中c(Cr^3＋)=3.0×10^－6 mol·L^－1，则废水中c(Fe^3＋)= _________ mol·L^－1。（K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH) ₃]＝6.0×10^－31）

Answer

（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2分，写“＝”和“↓”不得分） （2）MOHM+ + OH－（2分，写“＝”不得分） （3）①< （2分，写“小于”不给分） ②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（2分）（4）①Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） ②2×10－13（2分）

【解析】

试题分析：（1）生活中明矾常作净水剂，是因为明矾溶于水生成的 Al3+ 发生水解生成可Al(OH)3胶体能吸附水中的杂质，离子方程式为：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 。（2）0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5，说明MOH是弱碱，电离方程式为：MOHM+ + OH－。（3）c（H2A）>c（A2－）说明HA—的水解程度大于电离程度，HA—水解溶液显碱性，则c（H＋）