（12分）研究表面，可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（实质为水电离产生的H+被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。
体系 pH | 不同温度下NaBH4的半衰期（min） | |||
0℃ | 25℃ | 50℃ | 75℃ | |
8 | 4. 32 ×100 | 6. 19 ×10-1 | 8. 64 ×10-2 | 1.22 ×10-2 |
10 | 4. 32 ×102 | 6. 19 ×101 | 8. 64 ×100 | 1.22 ×100 |
12 | 4. 32 ×104 | 6. 19 ×103 | 8. 64 ×102 | 1.22 ×102 |
14 | 4. 32 ×106 | 6. 19 ×105 | 8. 64 ×104 | 1.22 ×104 |
根据要求回答下列问题：
（1）NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为___________。
（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？
答： 。
（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？
答： 。
（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是 。
（6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：
根据要求回答下列问题：
（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为 。
（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH = -90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH = -23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH = -41.3kJ·mol-1
完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH = 。
（3）某科研机构研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。该电池总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，其工作原理如图所示。
电极a的电极反应式为 。
（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。
（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式： 。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）
①该溶液中c（H＋） c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。
②作出上述判断的依据是 （用文字解释）。
（4）含Cr2O
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O
。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应（I）的离子方程式为 。
②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）
（13分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为 。
（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D．B的物质的量不变
（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。
A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍
（6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正) v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时 体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q kJ |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 | HF | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数 | 6.8×10－4 | 4.7×10－8 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列推断正确的是
A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小
B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小
D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
