Question

（12分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe₂O₃和SiO₂）的性质，进行如下实验：

（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是           ；

（2）沉淀A中一定含有            ，该物质属于            氧化物；（填“酸性”或“碱性”）

（3）要检验滤液X中的金属阳离子，应加入                   ；

（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)₃的离子方程式             ；

（5）溶液Y中溶质的化学式为                             。

Answer

（每空2分）（1）过滤 （2）SiO2 酸性 （3）KSCN溶液（或其他合理答案）

（4）Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓（5）NaCl 、NaOH（漏一个扣一分，错一个不给分）

【解析】

试题分析：铁矿石与盐酸反应时，其中的SiO2不与盐酸反应，故沉淀A是SiO2，滤液X是FeCl3溶液，加入NaOH溶液后，除了生成Fe（OH）3还生成NaCl。（1）分离沉淀和溶液的操作是过滤。（2）沉淀A主要成分是SiO2，SiO2是酸性氧化物。（3）滤液X中的金属阳离子是Fe3+，可以用KSCN溶液来检验，现象是溶液由黄色变为血红色。（4）生成Fe（OH）3的离子方程式为：Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓。（5）溶液中除了生成的NaCl，还有过量没有反应完的NaOH。

考点：流程题的基本思路、物质的性质和方程式的书写。