Question

（6*1分）下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：

（1）浓硫酸的物质的量浓度为            。

（2）所需浓H₂SO₄的体积为                    。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的          里，并不断搅拌。

（4）冷却后，将上述溶液转移到              中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度          处，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

Answer

(1)18.4mol/L

(2)13.6ml

(3)烧杯

（4）500ml容量瓶

（5）1-2cm胶头滴管

【解析】

试题分析：．(1)由公式 MC=1000ρω得：c(H2SO4)=1000ml/L×1.84g/ml×98%/98g.mol-1=18.4mol/L(2)由公式c稀V稀=c浓V浓得：V浓＝c稀V稀/c浓=13.6ml（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。（4）由于浓硫酸溶于水放热，所以应冷却后，将上述溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入500ml容量瓶中。5）加水至距刻度处1-2cm，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

考点：了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。会进行简单的计算。