Question

一种白色固体可能由Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:

步骤	实验操作	实验现象
①	将固体溶于水,用pH试纸检验	无色溶液pH=9
②	向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置	产生气泡,CCl4层呈橙色
③	向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列关于固体组成的结论错误的是

A.肯定含有Br^-,可能含有HCO₃^-

B.至少含有SO₃^2-、SO₄^2-中的一种离子

C.肯定不含Ba²⁺,一定含有Cl^-

D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：①将固体溶于水，溶液呈无色,且pH=9呈碱性，说明溶液中有弱酸根离子。② 向溶液中滴加氯水产生气泡,证明有HCO3-,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色，说明有Br-；③ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO32-或SO42-，则没有Ba2+，一定含有Na+ ；

④ 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生，说明有Cl-但由于第②步中通入Cl2，故不能判断原溶液中有没有Cl-；

考点：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。