Question

50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄,K_W不变

B.NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

C.饱和食盐水中:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH^-)=1.0×10^-2mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,放热温度升高，KW会变大。故A不正确。B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,但CH3COONH4溶液由于盐的水解水的电离受到促进。故B不正确。C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，符合电荷守恒。故C正确。D.因现温度为50℃,故pH=12的纯碱溶液中c(OH-)≠1.0×10-2mol·L-1，故D不正确。

考点：了解水的电离及水的离子积常数，盐类水解的原理，溶液pH及简单计算。