Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－) = c(HCO₃^－) ＋ c(H^＋) ＋ 2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ ) = c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋) > c(CH₃COO^－) > c(H^＋) > c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na^＋) = c(NO₃^－)

Answer

AD

【解析】

试题分析：A、在碳酸钠溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由于碳酸根离子水解，所以有c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3)，选A；B、氯化铵中有电荷守恒，c(NH4＋ )+ c(H＋) = c(Cl－)+ c(OH－)，因为铵根离子水解使溶液显酸性，氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度，所以不选B；C、醋酸钠中加入醋酸，溶液显酸性，说明酸的电离大于盐的水解，所以醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，不选C；D、硝酸钠中加入盐酸不反应，所以钠离子浓度一定等于硝酸根离子浓度，选D。

考点：溶液中的微粒关系。