Question

T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂，反应COCl₂(g)Cl₂(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl2) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前2 s 的平均速率v(CO) = 0.080 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂) = 0.11 mol·L^－1，则反应的ΔH < 0

C．T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.20 mol Cl₂和0.20 mol CO，达平衡前v_正 > v_逆

D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、前2秒的平均速率=0.16/（2.0×2）=0.04 mol·L－1·s－1，不选A；B、原平衡时氯气的浓度为0.20/2=0.1 mol·L－1，升温后氯气浓度增大，说明平衡正向移动，反应正向为吸热，ΔH > 0，不选B；C、该反应的平衡常数=0.2×0.2/0.8=0.05，若充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO ，则浓度商为0.2×0.2/0.9<0.05，平衡正向移动，选C；D、恒容加入惰性气体，各物质的浓度不变，选D。

考点：化学平衡计算，平衡常数的应用。