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FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3...

FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2O满分5 manfen5.comFe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是

A．降低温度                       B．通入少量HCl气体

C．加入少量Fe粉                  D．加入适量蒸馏水

 

CD 【解析】 试题分析：降低温度，平衡左移，c(Fe3+)增大，故A错误；通入少量HCl气体，pH值减小，故B错误；加入少量Fe粉，发生反应，c(Fe3+)降低，水解平衡左移，pH值增大，故C正确；加入适量蒸馏水，c(Fe3+)、c(H+)都减小，故D正确。 考点：本题考查盐的水解。  
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考点分析：
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关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度

D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－、HCO3－满分5 manfen5.comCO32－ + H+、H2O 满分5 manfen5.comH+ + OH－

 

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已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是

A．c(CN-)>c(F-)                    B．c(Na+)＝c(CN-)＝c(F-)

C．NaCN水解程度比NaF大          D．两者所含水分子总数相等

 

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在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A．Ag2S  AgI  AgCl            B．AgCl  AgI  Ag2S

C．AgI  AgCl  Ag2S            D．AgCl  Ag2S  AgI

 

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常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0           B．9.5            C．10.5           D．11.5

 

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下列有关叙述正确的是

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A．如图装置所示，可准确测定中和热

B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和  50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始  终注视滴定管内溶液液面的变化

 

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