在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D．pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
下图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是
A．X的平衡转化率为85%
B．第6 min 后，反应就终止了
C．第6 min 后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动
D．若升高温度，X的平衡转化率将小于85%
FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是
A．降低温度 B．通入少量HCl气体
C．加入少量Fe粉 D．加入适量蒸馏水
关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)
B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度
D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－、HCO3－
CO32－ + H+、H2O H+ + OH－
已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是
A．c(CN-)>c(F-) B．c(Na+)＝c(CN-)＝c(F-)
C．NaCN水解程度比NaF大 D．两者所含水分子总数相等
在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是
A．Ag2S AgI AgCl B．AgCl AgI Ag2S
C．AgI AgCl Ag2S D．AgCl Ag2S AgI
