Question

(共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线   (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H =         。

（2）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                        。

Answer

（1）b —91KJ/mol

（2）CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－281kJ/mol

【解析】

试题分析：（1） 催化剂降低反应的活化能，所以b使用了催化剂；△H =生成物的总能量—反应物的总能量=—91 kJ/mol；（2） ①CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，②H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，根据盖斯定律，①－②×2得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－281kJ/mol。

考点：本题考查反应热。