(14分)实验题:
某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物,现设计以下实验装置进行实验:
(1)写出装置A中反应的化学方程式__________________________________;
写出装置B中反应的化学方程式__________________________________。
(2)拟用装置D收集气体产物,请在方框中将装置补充完整。
(3)产物检验:
①检验气体产物的方法:________________________________________;
检验固体产物的方法:从B装置中取少量固体,溶于水配成溶液,____________________________________________________________。
(4)有同学认为该实验装置存在明显缺陷,你认为该缺陷是什么____________。
(18分)
某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中提纯Al2O3,并回收铁红。流程如下:
(1)操作①是_______,在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。
(2)试剂①是_________,该反应的离子方程式是__________________________。
(3)固体①加入适量稀盐酸,可能发生的反应有:__________________________(用离子方程式表达)。
(4)溶液③中铁元素的存在形式是__________________,如何用实验证明:_______________。
(5)溶液③中通入某气体,该气体可以是__________(任写一种的化学式),红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。
(12分)填空题
(1)金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2(白色固体)。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中,可以观察到有气泡生成,溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________。
(2)实验室可用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气,请回答以下问题:
①该反应的还原剂是 ,氧化剂与还原剂的物质的量比是______________。被氧化的元素是_______________,还原产物是 。
②若反应中转移了NA个电子,则生成的Cl2在标准状况下的体积是 。
③实验室用12.00 mol/L盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸,需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒,还有____________。若定容时俯视刻度线,则配得溶液的浓度___________(填“偏高”,“偏低”,“不变”)。
下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是
A.NaHSO4 和 Ba(OH)2 B.MgCl2和 NH3·H2O
C.Na2CO3和 HCl D.AlCl3 和 NaOH
下列离子能大量共存于同一溶液中的是
A.HCO3-、OHˉ、K+、Clˉ B.Al3+ 、H+ 、Clˉ、K+
C.SO42-、Na+、OHˉ、K+ D.Fe2+、K+、OHˉ、Clˉ
下列离子方程式书写正确的是
A.AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O= AlO2ˉ + 4NH4+ + 2H2O
B.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O
C.Cu(OH) 2浊液中滴加盐酸 Cu(OH) 2+2H+ = Cu2++2H2O
D.NaHCO3溶液与硫酸溶液的反应 HCO3-+H+ = H2O + CO2↑