Question

常温下，下列有关0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的说法正确的是

A．升高温度，促进CO₃^2-水解，pH增大

B．离子浓度：c(Na⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]

B．离子浓度：c(Na⁺)+c(H⁺) =c(HCO₃^－)+c(CO₃^2-) +c(OH^-)

D．离子浓度：c(Na⁺)> c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)> c(HCO₃^－)

Answer

AB

【解析】

试题分析：A、盐的水解是吸热反应，升高温度促进水解，碱性增强，pH增大，A正确；B、根据碳酸钠的组成可知，钠与碳的物质的量之比为2：1，物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，B正确；C、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+2c(CO32-) +c(OH-)，C错误；D、水解后溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)> c(HCO3－) > c(H+)，D错误；答案选AB。

考点：考查溶液中离子浓度关系。