Question

（6分）用简短的文字和方程式解答下列问题：

（1）Na₂CO₃溶液可做洗涤剂去除油污，而且热的溶液去污效果更好。其原因是                 。

（2）实验室有两瓶失去标签且pH=3的溶液，已知它们是稀盐酸和醋酸，请写出区别它们的一种方法：                                                。

Answer

（1）由于CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，水解程度增强，溶液碱性增强

（2）方法一：加水稀释100倍，测得pH=5的是稀盐酸，pH＜5的是醋酸；方法二：取等量的两种酸液，分别加入足量的Zn粒（1分），产生H2多（或产生气泡的速率减小的慢）的是醋酸），产生H2少（或产生气泡的速率减小的快）的是稀盐酸。[或其它合理答案。]

【解析】

试题分析：（1）碳酸根离子的水解显碱性，反应的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；（2）pH=3的溶液，已知它们是稀盐酸和醋酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，①加水稀释100倍，测定溶液PH，PH=5的是稀盐酸，PH＜5的是醋酸； ②取等量的两种酸液，加入足量的Zn粒，产生H2多的是醋酸，产生H2少的是稀盐酸。

考点：考查盐类的水解、弱电解质的电离。