(10分)某海域海水一些化学成分如下表
海水成分 | Na+ | Ca2+ | Mg2+ | HCO3- | Zn2+ |
含量/mol·L-1 | 0.4 | 0.002 | 0.045 | 0.002 | 10-7 |
已知:25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2,并提取Zn。设计流程如下:
[假设①②过程溶液体积不变,忽略分离过程的损失]
(1)25℃时测得海水的pH为8.0,其原因是(写离子方程式) 。
(2)下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。
请结合图中数据回答:
试剂X的化学式为 ;由滤液F到沉淀C过程(一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全),则调节的pH的范围为 。
(3)同学们发现,把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水,于是认为其主要成分是MgO。你认为 (填“正确”、“不正确”),原因是(用化学方程式表示) 、 。
(4)由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp= 。
(11分)甲醇可作电池的原料,也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。
(1)以CH4和H2O为原料,通过下列反应可制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g) ⇌CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol-1
则CH4(g)+H2O(g) ⇌CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的容器,在一定条件下发生反应①,测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min,
则这时间段v(H2)= mol·L-1·min-1。
(3)在一定温度下,将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后,若压缩容器体积至原来的,对平衡体系产生的影响是 (填序号)。
①c ( H2 )减小 ②CH3OH 的物质的量增加 ③新平衡时,减小,
④正反应速率加快,逆反应速率减慢 ⑤平衡常数K增大
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用下图装置模拟上述过程,则:
①Co2+在阳极的电极反应式为 ;
②请完成除去甲醇的离子方程式:Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+
(6分)用简短的文字和方程式解答下列问题:
(1)Na2CO3溶液可做洗涤剂去除油污,而且热的溶液去污效果更好。其原因是 。
(2)实验室有两瓶失去标签且pH=3的溶液,已知它们是稀盐酸和醋酸,请写出区别它们的一种方法: 。
(8分)在一定条件下,向下图容器中加入一定量的A和B,发生反应:mA+nB⇌pC达到平衡。
(1)若A、B、C都是气体,增加砝码,A的转化率增大,则m+n p(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若m=p、A、C是气体,加入B活塞位置和C的浓度不变,则B为 态。
(3)若A、C是气体,而且m+n=p,减少砝码,平衡发生移动,则平衡是向 反应方向移动。
(4)设正反应是吸热反应,达平衡时C的质量:绝热容器 (填“>”、“<”“=”)传热容器。
(9分)根据下图两个装置回答:
(1)甲图是盐桥电池,①Cu是 极,溶液a是 ,(写化学式);②负极的电极反应为 ;③盐桥中Cl—移向 ,盐桥起的作用是 。
(2)乙图是电解池。①若e是食盐水,则d极产物是 (写化学式),c极附近滴入酚酞显 色。②若用该装置精炼铜,d极材料是 ,e是 (写化学式)溶液。
臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) ⇌N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A | B | C | D |
t1时仅加入催化剂,平 衡向正方向移动 | 达平衡时,仅改变x, 则x为c(O2) | 从反应开始达平衡气体浓度变化 | 升高温度,平衡常数 减小 |