Question

25°C时，c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、

c(CH₃COO^－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A．pH＝5的溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．溶液中：c(H⁺)＋c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．由W点可以求出25°C时CH₃COOH的电离常数

D．pH ＝4的溶液中：c(H⁺)＋c(Na⁺)＋c(CH₃COOH)－c(OH^－)＝0.1 mol/L

Answer

A

【解析】

试题分析：A．pH＝5的溶液说明溶液显酸性，因此醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中

c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A错误；B．根据电荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B正确；C．W点对应的醋酸和醋酸根的浓度洗涤，根据pH可以计算氢离子的浓度，则根据醋酸的电离平衡常数表达式可知，由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数，C正确；D．pH＝4的溶液中根据电荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。又因为c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L，则溶液中c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol/L，D正确，答案选A。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较