（15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s) ΔH＜0
（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是 。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法 （填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图3所示。能否将浓H2SO4改为稀H2SO4 （填“能”或“否”），理由是 。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]
（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ∆H＝ kJ·mol－1。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(l)
①该反应平衡常数表达式K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的∆H 0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。
A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强
C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO32-)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]
（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl－ | SO42－ | HCO3－ |
含量/mg∙L－1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。
① 开始时阳极的电极反应式为 。
② 电解一段时间， 极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为 （填化学式）。
③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：
该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。
上面左图中的小黑点表示 （填粒子符号），充电时该电极反应式为 。
（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为 （空气中氧气的体积分数按20%计）。
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是
编号 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
A | 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 | NaCl固体、蒸馏水 | 配制一定质量分 数的NaCl溶液 |
B | 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞 | 盐酸、大理石、硅酸钠溶液 | 证明非金属性： Cl＞C＞Si |
C | 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) | 已知浓度的盐酸、 待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液 的物质的量浓度 |
D | 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 | 待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液 | 提纯混有MgC12 杂质的AlCl3溶液 |
25°C时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、
c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数
D．pH ＝4的溶液中：c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol/L
根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
