Question

一定条件下进行反应：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(B)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min）

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.22 mol·L^-1,则反应的ΔH < 0

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、反应前2min的平均速率v(B)=0.30mol/2.0L/2min=0.075 mol/（L·min），错误；B、原平衡时，c(B)=0.40mol/2.0L=0.2 mol·L-1,保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.22 mol·L-1>0.20mol/L，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，ΔH >0，错误；C、保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，臂原平衡时物质的浓度增大，相当于缩小容器的体积，增大压强，则平衡逆向移动，反应达到平衡时C的体积分数减小，正确；D、根据表中数据可计算该温度时的平衡常数是0.4/3，保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，则Qc=0.32/0.6=0.15>0.4/3，则反应逆向进行，所以反应达到平衡前的速率：v(正)