(10分,每空2分)
(1)常温下,将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=________.(溶液体积变化忽略不计)
(2)常温下,将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后,溶液呈 性,则溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)pH相同的盐酸和醋酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m________n(填“>”、“<”或“=”);
(4)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F-) c(CN-)(填“>”、“<”或“=”)。
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=2.5 mol•L-1.取200mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为
A.12.8g B.19.2g C.32.0g D.38.4g
下述实验不能达到预期实验目的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料
C.X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D.Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应
下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+ I-(aq)⇌ I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是
A.反应 I2(aq)+ I-(aq) ⇌I3-(aq) 的ΔH<0
B.若反应进行到状态D时,反应速率一定有V(正)﹥V(逆)
C.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
D.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2