Question

在25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)－c(A^－)

B．某溶液中存在的离子有S^2－、HS^－、OH^－、Na⁺、H⁺，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)

C．将pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(K⁺)＞c(OH^－)

D．某物质的溶液中由水电离出c(H⁺)＝1×10^－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

Answer

A

【解析】

试题分析：A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液是由等物质的量浓度的HA和NaA组成的，pH大于7，这说明A—的水解程度大于HA的电离程度，则根据物料守恒2c(Na+)＝c(HA)＋c(A－)和电荷守恒c(OH－)+c(A－)＝c(H+)+c(Na+)可知充分反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)，A正确；B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na+、H+，由于不能确定溶质，因此离子浓度的大小关系不一定是：c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)，B错误；C．醋酸时弱酸，将pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合后醋酸过量溶液向酸性，则充分反应后的混合液：c(CH3COO－)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH－)，C错误；D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)＝1×10－amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，因此该溶液的pH不一定为14－a，D错误，答案选A。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较