Question

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），同时生成Cu²⁺和SO₄^2－。向反应后的溶液中加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A．8.0L              B．10.5L              C．15.7L             D．16.8L

Answer

B

【解析】

试题分析：可以采用极端假设法分析，由CuO 12.0g得n(Cu)= 12.0g/80=0.15 mol。结合题意假设只有CuS，反应中CuS只有S从-2价升到+6价，0.15 molCuS共失去1.2mole-，设n(NO)= n(NO2)=xmol，根据电子守恒1x+3x=1.2mol，x=0.3，V= (0.3+0.3)×22.4=13.44L。假设只有Cu2S，为0.075mol，反应中Cu2S有S从-2价升到+6价，有Cu从+1价升到+2价，0.075 molCu2S共失去0.75mole-，设n(NO)= n(NO2)=ymol，根据电子守恒1y+3y=0.75mol，x=0.1875，V= (0.1875+0.1875)×22.4=8.4L。产生气体必然小于13.44L，大于8.4L，选B。

考点：考查元素及其化合物性质、化学反应的计算。