Question

（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为                   ，

步骤③中反应的化学方程式为                       。

（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：         、洗涤、         、冷却、称量。

（3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有              ，需用量筒量取该浓硫酸          mL。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量          g（用含a的代数式表示）。

Answer

（14分，每空2分）

（1）Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3

（2）过滤 灼烧

（3）500mL容量瓶（不答容量瓶的规格得1分） 27.2mL

（4）0.07a

【解析】

试题分析：根据工艺流程可推断，补血剂药片的成分是FeSO4·7H2O，研细后加入稀硫酸，不反应但会抑制Fe2＋的水解防止溶液变浑浊，过滤得到不溶性物质和硫酸亚铁溶液，向溶液中加入氢氧化钠，然后鼓入过量空气，依次发生FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓ +Na2SO4 、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 ,产生的红褐色悬浊液是Fe(OH)3 悬浊液，再经过过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量等操作得到a克氧化铁固体。(1) 步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓，步骤③中反应的化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3

(2) 步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（3）实验室没有480mL的容量瓶，选取500mL容量瓶，配制500mL 1.0mol•L-1稀硫酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有500mL容量瓶，98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL 1.0mol•L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1.0mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL。

（4）根据铁原子守恒，2Fe—2FeSO4·7H2O—Fe2O3

2 1

a/80 a/160

则每片补血剂含铁元素的质量(a/80)×56÷10=0.07a

考点：考查铁元素含量测定的工艺流程。