常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
C.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液: Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
下列物质的系统命名中,错误的是
A. 2,4-二甲基己烷
B. 2-甲基-4-戊炔
C. 3-甲基-2-丁醇
D.CH3—CHBr—CHBr—CH3 2,3-二溴丁烷
分子式为C7H16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体的数目是
A.2 B.3 C.4 D.5
下列化学用语书写正确的是
A.甲烷的电子式:
B.丙烯的键线式:
C.乙烯的结构简式:CH2CH2
D.乙醇的结构式:
下列做法与可持续发展理念不符合的是
A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率
B.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放
C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
(14分)结合氯气的相关知识解决下列问题。
(1)在实验室中制取Cl2,下列收集Cl2的正确装置是 (填字母)。
将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 。
(2)氯气可用于生产漂白粉。由于盐酸浓度不同,漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应,离子方程式为 。
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应,离子方程式为 。
(3)某实验小组向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次发生如下反应:
a.Cl2+2I-=2Cl-+I2
b.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
c.5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示。
请回答下列问题:
①当n(Cl2)=0.12mol时,不考虑水的电离及金属离子的水解,分析溶液中所含金属阳离子及其
物质的量 (写出计算过程,否则不得分)。
②当溶液中n(Cl-):n(IO3-)=8:1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为 L(写出计算过程,否则不得分)。