Question

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1，

C(s) +CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1  ；则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为

A．Fe₂O₃+ 3CO＝2Fe+ 3CO₂              △H ＝－28.5 kJ·mol^－1

B．Fe₂O₃(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO₂(g)    △H ＝－28.5 kJ

C．Fe₂O₃(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO₂(g)    △H ＝ + 28.5 kJ·mol^－1

D．Fe₂O₃(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO₂(g)    △H ＝－28.5 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，一式-二式×3得+489.0-172.5×3=－28.5 kJ·mol－1，热化学方程式为Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1，选D。

考点：考查盖斯定律的应用，热化学方程式的正误判断。