Question

室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图下图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A．a点时：c( CH₃COOH)＞c( Na⁺)＞c( CH₃COO^－)>c( H⁺)＞c( OH ^－)

B．b点时：c( Na⁺) =c( CH₃COO^－)>c(H⁺)=c( OH^－)

C．c点时：c(OH^－)=c(CH₃COOH) +c(H⁺)

D．d点时：c(Na⁺)>c(OH^－) >c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、a点为等物质的量的CH3COOH 和CH3COONa 溶液，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，微粒浓度小为c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( CH3COOH)>c( H+)＞c( OH －)，错误；B、b点为中性溶液，c(H+)=c(OH－)，根据电荷守恒，得出c( Na+) =c("CH3COO－)，正确；C、c点为CH3COONa溶液，根据质子守恒c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H＋)，正确；D、d点为等量的CH3COONa和NaOH溶液，由于CH3COO－水解，c(CH3COO－)＜c(OH－)，排序为c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)，正确；选A。

考点：考查图像分析及溶液中微粒间的关系。