为了配制NH4＋ 与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A、①② B、③ C、③④ D、④
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋ 2I－ = 2Fe2＋＋ I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是
A、4 OH－ - 4e－ =2H2O＋O2↑ B、2H＋＋2e－ =H2↑
C、2H2O＋O2＋4e－ =4 OH－ D、Fe-2e－ = Fe2＋
下列说法正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋) = c(OH－)＋c(CO32 －)＋c(HCO3－ )
B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－ )小
C．常温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H＋)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
A、C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)
B、C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)
C、C(Na＋)= C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)
D、C(Na＋)＋ C(H＋)= C(CH3COO－)＋C(OH－)
在一密闭容器中，反应aA(g) ⇋ bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大了
C、物质B的质量分数增加了 D、a＞b
