Question

25 ℃时，在等体积的 ① pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:10:10:10           B．1:5:5×10:5×10

C．1:20:10:10           D．1:10:10:10

Answer

A

【解析】

试题分析：①pH＝0的H2SO4 中c(H＋)＝1.0 mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－14 mol·L－1，发生电离的水的浓度为1.0×10－14 mol·L－1；②c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，发生电离的水的浓度为1.0×10－13 mol·L－1；③c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，发生电离的水的浓度为1.0×10－4 mol·L－1；④c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1，发生电离的水的浓度为1.0×10－5mol·L－1；因为各溶液体积相等，①、②、③、④中发生电离的水的物质的量之比为1.0×10－14∶1.0×10－13∶1.0×10－4∶1.0×10－5＝1∶10∶1010∶109，选A。

考点：考查水的电离和溶液的酸碱性。