高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为:Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 —3e—+5 OH— = FeO+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是
A、0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L氢氧化钠溶液
B、0.1 mol/L硫酸和0.1 mol/L氢氧化钡溶液
C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D、pH=4的盐酸和pH=10的氨水
25 ℃时,在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10
C.1:20:10:10 D.1:10:10:10
25 ℃时,在某物质的溶液中,由水电离出H+浓度为1×10-a mol/L,下列说法正确的是
A、a<7时,水的电离受到抑制
B、a<7时,溶液的pH可能为a
C、a>7时,此溶液可能是NH4Cl溶液
D、a>7时,此溶液的pH值一定为14-a
某可充电的锂离子电池,以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池总反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A、放电时,LiMn2O4发生氧化反应
B、放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e- =Li2Mn2O4
C、充电时,LiMn2O4发生氧化反应
D、充电时,阳极反应为:Li++e- =Li
1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16 g时,下列判断中正确的是( )
A、溶液的浓度变为0.08 mol/L
B 、阳极上产生112 mL O2 (标准状况)
C、转移的电子数是1.204×1022 个
D、反应中有0.03 mol Ag 被氧化