恒温恒容条件下能够说明可逆反应p(g)＋Q(g) ⇋ S(g)＋R(g)已达平衡的是
A、容器里P、Q 、R、S四种物质共存
B、容器里Q 、R的体积分数不再改变
C、容器内气体压强、密度不随时间变化
D、单位时间内生成n molP同时消耗n mol S
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn—2e— ＋2OH—= Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—＋5 OH— = FeO
＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A、0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L氢氧化钠溶液
B、0.1 mol/L硫酸和0.1 mol/L氢氧化钡溶液
C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D、pH=4的盐酸和pH=10的氨水
25 ℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1:10:10
:10
B．1:5:5×10
:5×10
C．1:20:10:10 D．1:10:10
:10
25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出H＋浓度为1×10－a mol/L，下列说法正确的是
A、a＜7时，水的电离受到抑制
B、a＜7时，溶液的pH可能为a
C、a＞7时，此溶液可能是NH4Cl溶液
D、a＞7时，此溶液的pH值一定为14－a
某可充电的锂离子电池，以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池总反应为：Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A、放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B、放电时，正极反应为：Li＋+LiMn2O4+e－ =Li2Mn2O4
C、充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D、充电时，阳极反应为：Li＋＋e－ =Li
