Question

(7分)常温下，将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示

                   ，                   ，                      。

（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是      ，浓度为0.002 mol/L的粒子是         。

（3）           和          两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

Answer

（1）H2OH++OH-；CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；（2）Na+；Cl-；

（3）CH3COOH和CH3COO-

【解析】

试题分析：（1）该溶液中存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2OH++OH-；CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（2）由0.01mol CH3COONa，则浓度为0.01mol•L-1的是Na+，由0.002mol HCl，则浓度为0.002mol•L-1的是Cl-，答案为Na+；Cl-；

（3）由0.01mol CH3COONa，则CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol，答案为CH3COOH和CH3COO-．

考点：考查溶液中的各种平衡，物质的量浓度的计算等知识。