下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是
A. CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ B. HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
C. CO2＋H2OH2CO3 D. H2O＋H2OH3O＋＋OH－
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是
A．c（Ca2+）增大 B．c（Ca2+）不变
C．c（OH-）增大 D．Ca(OH)2固体的质量不变
下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是
A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.将稀硫酸改为98％的浓硫酸
C.滴加少量的CuSO4 溶液 D.降低温度
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的总物质的量
C.气体的平均分子量 D.v（B）=3V(D)
（11分）字母A—F代表六种不同物质，它们之间可发生如下图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）。其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧。分析图示回答下列问题：
（1）A可以是 或 ；
（2）E在CO2中燃烧的化学方程式为 ；
（3）D与F反应的化学方程式为 ，该反应中D表现了 性；
（4）50mL 14 mol·L－1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为 mol，参加反应的铜的质量为 g。
