Question

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH^--—2e-==ZnO+H₂O；正极反应为：Ag₂O+H₂O+2e-==2Ag+2OH- ，根据反应式，判断下列叙述正确的是

A．在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极
C．Zn是正极，Ag₂O是负极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

Answer

A

【解析】

试题分析：

A、正极反应为：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH- ，生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故A正确；

B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；

C、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则Ag2O为正极，故C错误；源:学科网

D、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故D错误。

考点：考查常见的化学电源及其工作原理