Question

25℃时，在25 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH₃COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

A、C点时c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^—）

B、D点时c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝2c（Na^＋）

C、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na^＋）＞c（CH₃COOˉ）>c（OH-）>c（H^＋）

D、B点的横坐标a＝12.5ml

Answer

CD

【解析】

试题分析：

A、C点时，醋酸的量相对于氢氧化钠过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；

B、在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B正确；

C、在AB区间内，溶液显碱性，c（OH-）＞c（H+），当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应是时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH-）＜c（CH3COO-）；当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则c（OH-）＞c（CH3COO-），也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的浓度相等，故C不正确；

D、若a=12.5，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：1，反应后溶液的组成为醋酸钠，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，故D不正确。

考点：考查弱电解质、盐类水解以及酸碱滴定曲线的分析