下列关于电解质溶液的叙述不正确的是
A.常温下,pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)= c(OH-)
B.将pH=10的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D.常温下,同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH较大
用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)
A.0.5mol·L-1 160mL
B.1.0mol·L-1 160mL
C.0.5mol·L-1 80mL
D.1.0mol·L-1 80mL
常温时,向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入酚酞试液出现红色,该溶液应该是
A.pH=2的硫酸溶液 B.pH=2的醋酸溶液
C.0.05mol/L盐酸溶液 D.0.05mol/LNa2SO4溶液
在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L
C.该溶液的pH可能为3,可能为11
D.该溶液一定呈碱性
25℃和1.01×105 Pa时,反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动