Question

一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)+2OH^-(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液中Ca^2＋离子数目减少            B．溶液中c(Ca^2＋)增大

C．溶液的pH增大                     D．溶液中溶质的质量分数增大

Answer

A

【解析】

试题分析：

石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，可知石灰浆为Ca(OH)2的饱和溶液，加入少量生石灰（CaO）后，CaO+H2O＝Ca(OH)2，消耗水，使石灰浆变为过饱和溶液，有Ca(OH)2的固体析出，所以溶液中Ca2＋离子数目减少，剩余石灰浆仍为饱和溶液，即c(Ca2＋)、c(OH-)均不变，溶液中溶质的质量分数也不变。

A、因为有Ca(OH)2的固体析出，所以溶液中Ca2＋离子数目减少，故A正确；

B、剩余石灰浆仍为饱和溶液，且温度不变，所以c(Ca2＋)、c(OH-)均不变，故B不正确；

C、c(OH-)不变，故PH不变，故C不正确；

D、温度不变，剩余石灰浆仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数也不变，故D不正确。

考点:考查沉淀的溶解平衡

点评;本题考查了沉淀的溶解平衡及其影响因素，难度不大。本题的易错点是忽略了存在沉淀溶解平衡的体系中物质的状态是饱和的。